题目内容

金属是一类重要的材料,其应用十分广泛.
(1)铝的利用比铜和铁晚.金属大规模开发和利用的先后顺序与下列
有关(填序号).
甲.金属的活动性    乙.金属的导电性    丙.金属在地壳中的含量
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度
(填“大”或“小”).
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁.请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(4)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质5,内容包括:铜在空气中灼烧_、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应.如图是他实验操作考试中的部分情景.

①图中有一处错误的操作,该操作是
C
C
 (填序号);
②他将铝丝插入到硫酸铜溶液中,未出现任何现象,其原因是
铝丝表面的氧化膜未处理
铝丝表面的氧化膜未处理

(5)印刷铜制电路版的“腐蚀液“为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为:①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3═3X.
①写出化学方程式②中x的化学式:
FeCl2
FeCl2

②现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余,那么烧杯内的固体中一定含有的物质是
Cu
Cu
 (填化学式).
分析:(1)从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出,越活泼的金属,开发利用的越晚,说明主要和金属的活动性有关.
(2)根据合金的性质进行分析.
(3)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
(4)依据实验基本操作对错误操作进行查找分析;从金属铝存在氧化膜分析不出现现象的原因;
(5)根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等;在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
解答:解:(1)铝的活动性大于铜与铁,从人类大规模开发、利用金属限可以看出,越活泼的金属,开发利用的越晚,说明主要和金属的活动性有关.
(2)合金的硬度比纯金属要大,钢是铁的合金所以比纯铁硬度大的多,
(3)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为:Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
(4)①分析铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应的操作可知,错误的操作为C,因为加锌粒,取用块状固体时,不能直接如图放入,将会砸裂试管底部;
②他将铝丝插入到硫酸铜溶液中,未出现任何现象,其原因是铝丝表面被氧化,氧化膜(Al2O3)不和硫酸铜反应.
(5)①根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等可得X的化学式为:FeCl2
②将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3=3FeCl2,③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu,铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁,故所得溶液中一定含有氯化亚铁,充分反应后仍有少量固体,根据反应的方程式可知一定含有铜,由于铁的量不确定,故可能含有铁,有铜存在,则不可能含有氯化铁;
故答案为:
(1)甲;
(2)大;
(3)Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
(4)①C②铝丝表面的氧化膜未处理;
(5)FeCl2;Cu.
点评:此题是一道与金属相关的考查题,解题的关键是对常见金属的性质的了解及掌握,重点是利用金属的活动性顺序解决相关的问题.
练习册系列答案
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金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限.
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(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志.请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式
 

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(3)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟
 
等物质相互作用的结果.自行车的主要材料钢铁易生锈,请你为右图标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法:a.三脚架
 
、b.辐条
 
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(4)铝的活动性比铁强,但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因
 

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①明矾属于相对分子质量为
 

②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为
 

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④若在烹炸油条过程中铝元素不损失,某人一天吃一根油条,他摄入铝的量是否超过安全摄入量.
⑤请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径:
 
金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.
(1)小琴同学设计如图所示的A、B两个实验.
①在做A,B实验之前,她进行的操作是
用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮
用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮

②做A实验时,将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中所发生反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
,其实验目的是
比较铁和银的金属活动性强弱
比较铁和银的金属活动性强弱

③B实验中,当烧杯内盛有
CuSO4
CuSO4
溶液时,可验证Fe、
Cu
Cu
、Ag三种金属活动性强弱.
(2)钛合金是21世纪的重要材料,具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能.金属的下列用途:①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机.其中与钛合金性能符合的是
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②③④
(填序号).
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(4)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”,其化学方程式为
FeCl2+H2
 高温 
.
 
Fe+2HCl
FeCl2+H2
 高温 
.
 
Fe+2HCl
,反应中需要保护气的原因是
防止铁在高温下与氧气反应
防止铁在高温下与氧气反应

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