题目内容
17、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是
（3）待不再产生气泡时，再进行
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是
银（或Ag）
．（3）待不再产生气泡时，再进行
过滤
（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是
铁
．（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
，该反应的反应类型
置换
．分析：根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能和酸反应，后面的金属不能和酸反应；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．金属活动性为：镁＞铁＞氢＞铜＞银．
解答：解：（1）镁、铁、银的活动性由强到弱是：镁＞铁＞银．
（2）因为铜与酸不反应，金属R能与稀硫酸反应，则R应该是镁或铁，不可能是 银（或Ag）．
（3）可以通过过滤的方法得到溶液和铜，然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，说明R不如锌活泼，镁比锌活泼，铁不如锌活泼，则R是 铁．
（4）铁与稀硫酸反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应的反应类型 置换．
答案：（1）镁＞铁＞银．
（2）银（或Ag）．
（3）过滤 铁．
（4） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换．
（2）因为铜与酸不反应，金属R能与稀硫酸反应，则R应该是镁或铁，不可能是 银（或Ag）．
（3）可以通过过滤的方法得到溶液和铜，然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，说明R不如锌活泼，镁比锌活泼，铁不如锌活泼，则R是 铁．
（4）铁与稀硫酸反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应的反应类型 置换．
答案：（1）镁＞铁＞银．
（2）银（或Ag）．
（3）过滤 铁．
（4） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换．
点评：熟记金属活动性顺序，能判断金属能否与酸，与盐溶液反应，并要求能写出相应的化学方程式．
练习册系列答案
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现有铜与另一种金属R的混合物粉末，另一种金属R可能是镁、铁、锌中的一种．现测定其组成，取该混合物粉末16.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录：
通过计算（写出计算过程，计算结果保留1位小数），求：
（1）该混合物粉末中另一金属R为何种金属？
（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 剩余固体的质量/g | 12.75 | 9.5 | 6.25 | 5.6 |
（1）该混合物粉末中另一金属R为何种金属？
（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
