题目内容
【题目】小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。
(1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)打开止水夹,可观察到的现象有_____________、_____________。
【答案】 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 乙中液体倒吸入甲中, 甲中产生无色气体
【解析】(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应方程式为2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O ;
(2)由于氢氧化钠与二氧化碳反应,使瓶内的气体含量减少,内压将低,故打开止水夹后,有液体倒流溶液集气瓶中,流入的稀盐酸与生成的碳酸钠反应,生成二氧化碳气体,故又可以看到有无色气体产生;
【题目】下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 | B.向一定量的稀盐酸中加入大理石 | C.一定量的稀盐酸中加入铁粉 | D.加热一定量的高锰酸钾固体 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】阅读下面科普短文(原文作者:王龙飞等,有删改)。
纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体,有难闻的鱼腥臭味,不稳定,易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物,但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线,保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快,很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲,臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性,可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应,处理效果好,不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏,成为无色物质。因此,臭氧可作为漂白剂,用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明,臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比,臭氧有许多优点,如表所示。
表 臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果 | 消毒所需时间(0.2 mg/L) | 二次污染 | 投资成本 (900 m3设备) | |
臭氧 | 可杀灭一切微生物,包括细菌、病毒、芽孢等 | < 5 min | 臭氧很快转化为氧气,无二次污染,高效环保 | 约45万元 |
氯气 | 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物,对病毒作用弱 | > 30 min | 刺激皮肤,有难闻气味,对人体有害,有二次污染、残留,用后需大量水冲洗 | 约3~4万元 |
依据文章内容回答下列问题。
(1)臭氧的相对分子质量为_________。
(2)臭氧处理饮用水时,利用了臭氧的_________(填“物理”或“化学”)性质。
(3)臭氧转化为氧气的微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。
(4)为了快速杀灭病毒,应选择的消毒剂是__________。
(5)下列关于臭氧的说法中,正确的是________。
A.臭氧的漂白作用比氯气强
B.由氧气制得臭氧的过程中,既有物理变化也有化学变化
C.臭氧在生产生活中有很多用途,对人类有益无害
D.臭氧稳定性差,不利于储存,其应用可能会受到限制