题目内容

【题目】小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。

(1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应的化学方程式为_____________

(2)打开止水夹,可观察到的现象有__________________________

【答案】 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 乙中液体倒吸入甲中, 甲中产生无色气体

【解析】(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应方程式为2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O

(2)由于氢氧化钠与二氧化碳反应,使瓶内的气体含量减少,内压将低,故打开止水夹后,有液体倒流溶液集气瓶中,流入的稀盐酸与生成的碳酸钠反应,生成二氧化碳气体,故又可以看到有无色气体产生;

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。

(一)实验室常用下图装置制取气体

(1)写出图中标示的仪器名称:②_______________

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气,可选用的装置组合为____(填字母序号),该反应的化学方程式是______________________

完全反应后的固体残渣,通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰(残渣中只有二氧化锰难于水),正确操作的先后顺序是_______(填写选项符号)。

a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤

(3)在实验室制取氢气的实验装置中,F装置相对于B装置具有的优点是 ____,该反应的化学方程式是____

(4)实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2,此时取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下(pH为纵坐标,时间为横坐标)。

①BC“平台”段的化学方程式是_____________________

②CD段上升的原因是__________________

(二)已知:草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和CO。小陆同学利用该反应制取CO,并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图:

(1)写出制取一氧化碳的化学方程式______________

(2)L型的硬质玻璃管中的反应现象是______________

(3)该装置中锥形瓶(足量澄清石灰水)的作用是:

Ⅰ检验并吸收生成的CO2

____________________________

【题目】阅读下面科普短文(原文作者:王龙飞等,有删改)。

纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体,有难闻的鱼腥臭味,不稳定,易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物,但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线,保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快,很受人们的重视。

生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲,臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性,可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应,处理效果好,不会产生异味。

臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏,成为无色物质。因此,臭氧可作为漂白剂,用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明,臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比,臭氧有许多优点,如表所示。

表 臭氧和氯气的消毒情况对比

消毒效果

消毒所需时间(0.2 mg/L)

二次污染

投资成本

(900 m3设备)

臭氧

可杀灭一切微生物,包括细菌、病毒、芽孢等

< 5 min

臭氧很快转化为氧气,无二次污染,高效环保

约45万元

氯气

能杀灭除芽孢以外的大多数微生物,对病毒作用弱

> 30 min

刺激皮肤,有难闻气味,对人体有害,有二次污染、残留,用后需大量水冲洗

约3~4万元

依据文章内容回答下列问题。

(1)臭氧的相对分子质量为_________

(2)臭氧处理饮用水时,利用了臭氧的_________(填“物理”或“化学”)性质。

(3)臭氧转化为氧气的微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。

(4)为了快速杀灭病毒,应选择的消毒剂是__________

(5)下列关于臭氧的说法中,正确的是________

A.臭氧的漂白作用比氯气强

B.由氧气制得臭氧的过程中,既有物理变化也有化学变化

C.臭氧在生产生活中有很多用途,对人类有益无害

D.臭氧稳定性差,不利于储存,其应用可能会受到限制

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