题目内容
【题目】用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目 | 单价(元/吨) |
NaOH | 6000 |
Na2S | 5000 |
辅助费用(以处理1吨H2S计) | 1114 |
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是______________(填“盈利”或“亏损”)的；
（2）“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0 g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为5.3%的Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液的质量与有关量的变化关系如图1和图2所示：
①m＝________；n＝________。
②与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量是________g。
③请计算该溶液中BaCl2的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)亏损；(2) ①0.44；3.94；②40；③41.6%（详见解析)
【解析】
（1）由化学方程式可知：2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O，每80份的氢氧化钠完全反应能产生78份的硫化钠，消耗氢氧化钠的质量与生成硫化钠的质量不相等；且氢氧化钠的单价为6000元/吨，还需要辅助费用1114元/吨，生成的硫化钠的单价为5000元/吨，导致生产成本大于产品成本；这种处理H2S的方法是亏损的。
（2） ①设：产生二氧化碳的质量为m
m=0.44g
③由图可知，当碳酸钠溶液质量加到20 g时，溶液中盐酸恰好反应完。与BaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为60 g－20 g＝40 g。设10.0 g该溶液中氯化钡的质量为x，产生碳酸钡的质量为n。
x＝4.16 g
n=3.94g
该溶液中氯化钡的质量分数=
×100%＝41.6%
阅读快车系列答案【题目】下列各选项与如图所示曲线相符的是
选项 | 实验操作 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定质量的锌粉中加入稀硫酸 | 加入稀硫酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
B | 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉 | 加入铜粉的质量/g | 溶液的质量/g |
C | 向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末 | 加入碳酸钙的质量/g | 溶液的质量/g |
D | 向氯化钠饱和溶液中加入水 | 加入水的质量/g | 溶质的质量/g |
A.AB.BC.CD.D
