题目内容
【题目】（1）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2
甲醇+H2O。则甲醇的化学式是_______。
（2）已知20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，50 ℃时的溶解度为42.6 g。通过以下实验操作得到溶液①至⑤（假设过程中溶剂的质量不变）：
Ⅰ．上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是__________。
Ⅱ．溶液④的质量为___________g。
Ⅲ．溶液⑤中，溶质的质量分数为___________。（结果精确到0.1%）
【答案】CH4O（或CH3OH） ②④⑤ 71.3 25.4%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含1个碳原子、2个氧原子，6个氢原子，生成物中含2个氢原子，1个氧原子，故生成物中还应含有1个碳原子，1个氧原子，4个氢原子，故甲醇的化学式为：CH4O；
（2）Ⅰ、已知20℃时，KCl的溶解度为34 g，即该温度下，100g水中最多溶解34g氯化钾，20℃时，向50g水中，加入10g氯化钾，氯化钾能完全溶解，形成的溶液①为不饱和溶液，继续加入10g氯化钾，氯化钾不能完全溶解，得到的溶液②是饱和溶液，升温至50℃，50 ℃时氯化钾的溶解度为42.6 g，故升温后，氯化钾可全部溶解，得到的溶液③是不饱和溶液，继续加入10g氯化钾，这时溶质的含量是30g，50℃时，50g水中最多能溶解21.3g，故得到的溶液④是饱和溶液，降温至20℃，氯化钾的溶解度降低，得到的溶液⑤还是饱和溶液。
故属于饱和溶液的是：②④⑤；
Ⅱ、50℃时，氯化钾的溶解度为42.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解42.6g氯化钾，该温度下，50g水中，最多能溶解21.3g氯化钾，溶液④为50℃时，向50g水中加入了30g氯化钾，这时只能溶解21.3g氯化钾，故形成溶液的质量为：71.3g；
Ⅲ、由以上分析可知，溶液⑤为饱和溶液，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故该温度下，氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数为：
。
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【题目】用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目 | 单价(元/吨) |
NaOH | 6000 |
Na2S | 5000 |
辅助费用(以处理1吨H2S计) | 1114 |
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是______________(填“盈利”或“亏损”)的；
（2）“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0 g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为5.3%的Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液的质量与有关量的变化关系如图1和图2所示：
①m＝________；n＝________。
②与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量是________g。
③请计算该溶液中BaCl2的质量分数。(写出计算过程)
