题目内容
【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）操作②、④的名称是_____；
（2）上述流程中，X的化学式为_____，加入过量的原因是_____，步骤③中有关反应的化学方程式为_____；
（3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为_____。
【答案】过滤 Fe 使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2═2FeCl3
【解析】
（1）操作②、④的名称是过滤，通过过滤把液体和不溶于水的固体分离；
（2）上述流程中，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以加入的物质X是铁粉，化学式为：Fe，加入过量的原因是：使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应，步骤③中，加入的适量的Y是稀盐酸，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3。
【题目】用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目 | 单价(元/吨) |
NaOH | 6000 |
Na2S | 5000 |
辅助费用(以处理1吨H2S计) | 1114 |
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是______________(填“盈利”或“亏损”)的；
（2）“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0 g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为5.3%的Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液的质量与有关量的变化关系如图1和图2所示：
①m＝________；n＝________。
②与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量是________g。
③请计算该溶液中BaCl2的质量分数。(写出计算过程)
