题目内容
【题目】人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜和水果中摄取，请计算。
（1）维生素C的相对分子质量。
（2）维生素C中各元素的质量比。
（3）如要配制溶质的质量分数为0.3%的维生素C溶液1000克，需要向溶质的质量分数为6%的维生素C溶液中加水多少克？
【答案】（1）176
（2）9:1:12
（3）950
【解析】
（1）维生素C的相对分子质量为：12×6+8+16×6=176；
（2）维生素C中C、H、O元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9:1:12；
（3）如要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000克，需要溶质质量分数为6%的维生素C溶液的质量为：
，需要加水的质量为：1000g-50g=950g。
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【题目】用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目 | 单价(元/吨) |
NaOH | 6000 |
Na2S | 5000 |
辅助费用(以处理1吨H2S计) | 1114 |
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是______________(填“盈利”或“亏损”)的；
（2）“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0 g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为5.3%的Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液的质量与有关量的变化关系如图1和图2所示：
①m＝________；n＝________。
②与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量是________g。
③请计算该溶液中BaCl2的质量分数。(写出计算过程)
【题目】根据如图所示实验装置，回答问题．
发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
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(1)写出图中仪器a的名称：___．
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为___，可选择的收集装置为___(填字母)．
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是___，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的___口(填“①”或“②”)通入．