题目内容
【题目】以下是在实验室里制取气体时常用的仪器,回答下列问题
（1）标号为C的仪器名称是______
（2）从上述仪器中,选择并组装一套既能用于制取CO2又能制取O2的发生装置,可选择的仪器包括G、J、_____（填字母）;
（3）实验室中欲利用KMnO4分解制取O2,如果选择排水法收集气体,当出现____时，开始收集氧气;
（4）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为:________，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置（如图所示）将其除去,则混合气体应从该装置的____口通入（填“a”或“b”）。
【答案】集气瓶 A、D、C、I 导管口出现连续均匀的气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b
【解析】
（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；选择并组装一套既能用于制取CO2又能制取O2的发生装置；可选择的仪器包括G、J、A、D、C、I；故答案为：A、D、C、I；
（3）用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：导管口出现连续均匀的气泡；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；图中盛有饱和碳酸氢钠溶液，除去硫化氢气体，应该长进短出；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b.
【题目】乐乐同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）CaCO3中钙与碳两种元素质量比_____。
（2）m的值为_____g。
（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_____g。
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【题目】化学反应的剧烈程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧，记录如下：
实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 反应的化学方程式 | |
A | ①木炭在空气中燃烧 | ①木炭红热 | 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 | ________ |
②木炭在氧气中燃烧 | ②________ | |||
B | ③硫在空气中燃烧 | ③微弱的淡蓝色火焰 | 产生的气体都具有________ | ________ |
④硫在氧气中燃烧 | ④________ | |||
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：________________________________。
