题目内容
【题目】化学反应的剧烈程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧，记录如下：
实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 反应的化学方程式 | |
A | ①木炭在空气中燃烧 | ①木炭红热 | 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 | ________ |
②木炭在氧气中燃烧 | ②________ | |||
B | ③硫在空气中燃烧 | ③微弱的淡蓝色火焰 | 产生的气体都具有________ | ________ |
④硫在氧气中燃烧 | ④________ | |||
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：________________________________。
【答案】
燃烧更旺，发出白光 刺激性气味 
明亮的蓝紫色火焰 反应物在纯氧中反应的程度更剧烈（或反应物的浓度越大，化学反应的程度越剧烈）（合理即可）
【解析】
根据常见物质在空气和氧气中燃烧现象的区别，及氧气的助燃性性质进行解答。
（1）木炭与氧气反应的方程式为；
（2）氧气有助燃性，当木炭在纯氧中燃烧时其现象为：燃烧更旺，发出白光；
（3）硫与氧气反应生成二氧化硫具有刺激性气味，且硫在纯氧中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，其反应方程式为；
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：反应物在纯氧中反应的程度更剧烈（或反应物的浓度越大，化学反应的程度越剧烈）（合理即可）
【题目】化学实验不仅能提高同学们对化学学习的乐趣，更能提高动手能力。
（1）某化学小组用厨房里的物质进行以下实验，合理的是_____。
A 用食醋浸泡除去水壶里的水垢 B 用铁刷清洗铝锅上的油渍
C 用食盐水检验自来水的酸碱性 D 用打火机检验煤气是否泄漏
（2）该小组在社会实践活动中，考察了某工厂的废水（无色）处理流程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定
①用紫色石蕊溶液检验废水的酸碱性，石蕊溶液呈红色，于是该兴趣小组确定该废水中一定含有_____（填离子符号）
②另取该废水少量，滴加适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是_____。
③活动后小组同学推测该厂废水处理时可以加入_____，使废水达到中性后再排放。
（3）已知该工厂废水中除含有以上离子外，还含有Mg2+，该兴趣小组继续进行探究，验证废水中含有Mg2+，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中，向试管中逐滴滴加NaOH溶液 | 刚开始试管中_____；一会儿可以看到试管中_____。 | 废液中含有Mg2+ |
写出有关反应的化学方程式_____（写一个即可）。
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时产生氢氧化钙。若要制取1.3g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_____？
