题目内容
【题目】乐乐同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）CaCO3中钙与碳两种元素质量比_____。
（2）m的值为_____g。
（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_____g。
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【答案】10：3 3.3 10 13.0%
【解析】
（1）CaCO3中钙与碳两种元素质量比是：40：12＝10：3；
（2）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；
（3）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
解得：x＝10g y＝11.1g
（4）最终溶液中氯化钙的质量分数是：
≈13.0%。
【题目】化学实验不仅能提高同学们对化学学习的乐趣，更能提高动手能力。
（1）某化学小组用厨房里的物质进行以下实验，合理的是_____。
A 用食醋浸泡除去水壶里的水垢 B 用铁刷清洗铝锅上的油渍
C 用食盐水检验自来水的酸碱性 D 用打火机检验煤气是否泄漏
（2）该小组在社会实践活动中，考察了某工厂的废水（无色）处理流程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定
①用紫色石蕊溶液检验废水的酸碱性，石蕊溶液呈红色，于是该兴趣小组确定该废水中一定含有_____（填离子符号）
②另取该废水少量，滴加适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是_____。
③活动后小组同学推测该厂废水处理时可以加入_____，使废水达到中性后再排放。
（3）已知该工厂废水中除含有以上离子外，还含有Mg2+，该兴趣小组继续进行探究，验证废水中含有Mg2+，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中，向试管中逐滴滴加NaOH溶液 | 刚开始试管中_____；一会儿可以看到试管中_____。 | 废液中含有Mg2+ |
写出有关反应的化学方程式_____（写一个即可）。
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时产生氢氧化钙。若要制取1.3g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_____？
