题目内容
【题目】实验室用氯化钠因体配制溶质质量分数为
的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )
A.氯化钠因体溶解时用玻璃棒搅拌目的是增大其在水中的溶解度
B.用规格为的量筒量取所需的蒸馏水
C.用玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管四种仪器即可完成该实验
D.将配制好的溶液装入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中
【答案】B
【解析】
A、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解速率,不能增大其在水中的溶解度,故选项说法错误;
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制80g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=80g×10%=8g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=80g-10g=70g(合70mL)。从减小实验误差的角度去选择量筒的量程,量筒量程选择的依据有两点:一是保证测量一次,二是量程要与液体的取用量最接近溶剂质量=溶液质量-溶质质量,应用规格为100mL的量筒量取水的体积,故选项说法正确;
C、配制80g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,故选项说法错误;
D、刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中含有水,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小,故选项说法错误。
故选B。
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【题目】碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。青竹湖化学兴趣小组的同学们,对 NaHCO3固体的加热分解展开探究。
(提出问题)碳酸氢钠固体加热分解的产物是什么?
(查阅资料)①碳酸氢钠固体受热不稳定,易分解生成碳酸钠(Na2CO3)等
②Na2CO3固体受热不易分解
③CO2能使澄清石灰水变浑浊,而CO不能
(做出猜想)猜想一:产物是Na2CO3、H2O、CO2
猜想二:产物是Na2CO3、H2O、CO
(实验探究)实验操作
实验操作 | 现象 | 结论 |
如上图,取8.4g干燥的碳酸氢钠粉末于试管A中,用酒精灯加热至固体质量不再变化。 | A试管口出现大量水珠 | 产物中有_____ |
B试管中_____ | 产物中有CO2 |
(实验结论)猜想一成立。
(交流与讨论)
(1)小氧同学在实验结束后,先熄灭酒精灯,后将导管移出试管B他这样操作可能导致的后果是_____。
(2)小硅同学在实验结束后,通过计算得出试管A中剩余固体(不含水分)的质量为_____g。
(3)小铝同学提出不需要进行实验探究,从理论上分析就能知道猜想二不成立,他的理由是_____。
(4)小铁同学想除去混在Na2CO3固体中的少量 NaHCO3杂质,从而得到纯净的Na2CO3固体。请你结合以上实验探究的结论,帮助小铁同学设计一个简单且合理的实验方案:_____(简单描述实验操作即可)。