Question

【题目】化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。

查阅资料）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

（分析、思考、实验）钠放入溶液中产生的气泡，应该是______；取固体A加入过量稀盐酸，A全部溶解，且无气泡产生，此反应的化学方程式为______；

提出问题）滤液B中的溶质成分是什么？

（提出猜想）猜想：有和NaOH猜想：有和

猜想：______；

（实验设计）

实验操作	实验现象或发生反应的方程式	实验结论
方案一：取滤液B少许于试管中，滴入硫酸铜溶液	无明显现象	猜想 ______
方案二：取滤液B少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液	方程式为：______	猜想成立
方案三：取滤液B少许于试管中，滴入氢氧化钡溶液	现象为：______	@@@/

（讨论交流）通过讨论大家一致认为方案三不可取，原因是______。

Answer 1

【答案】钠和水反应生成了氢气 不正确 产生白色沉淀 滤液中一定含有硫酸钠，无论滤液组成如何，只要加入氢氧化钡一定产生白色沉淀

【解析】

[分析、思考、实验]

钠的金属活动性较强，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠放入溶液中产生的气泡，是钠和水反应生成了氢气，故填氢气；

取固体A加入过量稀盐酸，A全部溶解，且无气泡产生，是因为盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式故填Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

[提出猜想]

根据猜想①：氢氧化钠过量时有Na2SO4和NaOH ，猜想②：硫酸镁过量时有Na2SO4和MgSO4 ，可提出猜想③：恰好完全反应时只有Na2SO4，故填Na2SO4；

[实验设计]

取滤液B少许于试管中，滴入硫酸铜溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氢氧化钠，猜想①不成立，故填不正确；

猜想②若正确，滴入氢氧化钠溶液，会产生白色沉淀，因为硫酸镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式故填MgSO4+2 NaOH=Na2SO4+ Mg(OH)2↓；

溶液中含有硫酸根离子，取滤液B少许于试管中，滴入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，是因为过程中氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，实验现象故填产生白色沉淀；

[讨论交流]

通过讨论大家一致认为方案三不可取，原因是滤液中一定含有硫酸钠，无论滤液组成如何，只要加入氢氧化钡一定产生白色沉淀,故填滤液中一定含有硫酸钠，无论滤液组成如何，只要加入氢氧化钡一定产生白色沉淀。