题目内容
【题目】钙片的标签如图所示，且钙片中只有碳酸钙中含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入盛足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。
小东做了三次实验，数据如下表：
物质的质量/ g | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
反应前：烧杯+盐酸 | 22 | 22 | 22 | 22 |
10片钙片 | 8 | 8 | 8 | 8 |
反应后：烧杯+剩余物 | 26.7 | 26.5 | 26.9 | 26.7 |
（1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量_______。
（2）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理_______。
【答案】 3.3g， 此标签中的含钙量不合理。
【解析】掌握有关化学式的计算、利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键。
（1）生成二氧化碳气体的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g，
设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x==7.5g，
因此每片此钙片含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g。
（2）每片此钙片的含钙量为：0.75g×
×100%=0.3g＜0.75g，标签中的含钙量不合理。
【题目】化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入
溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
查阅资料）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
（分析、思考、实验）钠放入溶液中产生的气泡，应该是______；取固体A加入过量稀盐酸，A全部溶解，且无气泡产生，此反应的化学方程式为______；
提出问题）滤液B中的溶质成分是什么？
（提出猜想）猜想
：有
和NaOH猜想
：有和
猜想
：______；
（实验设计）
实验操作 | 实验现象或发生反应的方程式 | 实验结论 |
方案一：取滤液B少许于试管中，滴入硫酸铜溶液 | 无明显现象 | 猜想 |
方案二：取滤液B少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液 | 方程式为：______ | 猜想 |
方案三：取滤液B少许于试管中，滴入氢氧化钡溶液 | 现象为：______ | @@@/ |
（讨论交流）通过讨论大家一致认为方案三不可取，原因是______。
【题目】一定条件下，下列物质在密闭容器内反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示，其中A的相对分子质量是18，B的相对分子质量是2。
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 57 | 4 | 8 | 9 |
反应后质量/g | 21 | 待测 | 8 | 41 |
则反应后B的质量为______；该反应中B和D两种物质变化的质量比为______；该反应中A和B两种物质的化学计量数之比是______；
