题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学在探究分子的特征时设计了如图所示的实验，请你参与他们的探究活动，回答有关问题：烧杯A中盛有10mL浓氨水；在烧杯B、C中分别盛有20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液。用只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，观察现象。
（1）实验中观察到的现象是_____。请你用分子的知识解释出现该现象的原因_____。
（2）由该实验可知氨水具有的性质是：_____。
（3）实验中烧杯C的作用是_____。
（4）该装置有一个明显的不足之处是_____，你的改进建议是_____。
【答案】B烧杯中的溶液颜色变成红色，AC烧杯中没有观察到明显的现象 A烧杯中的氨分子运动到B烧杯中溶于水呈碱性，使酚酞试液变红 氨水具有挥发性，水溶液显碱性 对照 实验装置密封性差，氨气逸出到空气中，污染空气 将实验装置改成密封体系
【解析】
（1）实验中可以观察到B烧杯中的溶液颜色变成红色，AC烧杯中没有观察到明显的现象。出现该现象的原因是A烧杯中的氨分子运动到B烧杯中溶于水呈碱性，使酚酞试液变红，故填：B烧杯中的溶液颜色变成红色，AC烧杯中没有观察到明显的现象；A烧杯中的氨分子运动到B烧杯中溶于水呈碱性，使酚酞试液变红。
（2）由该实验可知氨水具有挥发性，水溶液显碱性的性质，故填：氨水具有挥发性，水溶液显碱性。
（3）实验中烧杯C的作用是为了对照，故填：对照。
（4）该装置有一个明显的不足之处是实验装置密封性差，氨气逸出到空气中，污染空气，可以将实验装置改成密封体系，故填：实验装置密封性差，氨气逸出到空气中，污染空气；将实验装置改成密封体系。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是__________（填“A”或“B”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有__________（填序号）。
①蒸发水；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤加入氢氧化钙。
（3）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【题目】化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，在老师指导下，开展了以下探究：
（提出问题1）该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
（实验探究1）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 | 有气泡冒出。 | 氢氧化钠溶液一定变质了。 |
（提出问题2）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
（猜想与假设）猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
（查阅资料）（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（实验探究2）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 | 有________生成。 | 说明原溶液中一定有碳酸钠。 |
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 | 溶液变红色。 | 说明原溶液中一定有_________。 |
（实验结论）该氢氧化钠溶液___________（填“部分”或“全部”）变质。
（反思与评价）
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，发生反应的化学方程式是_______________。
（2）在上述（实验探究2）中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案____（填“可行”或“不可行”）。
（理解与应用）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：_________________________________________。
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题。
第一周期 | 1 H 1.008 | 2 He 4.003 | ||||||
第二周期 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
第三周期 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（1）第二周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为_____。第3周期中，属于金属元素的有_____（填元素名称）。
（2）氧元素的原子结构示意图为：
， 第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为：
，则x=_____，m=_____。
（3）请在原子序数分别为1、8、11、17的四种元素中，选择适当的元素组成物质，这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为_____。请选1、6、8、11用其中的元素写出符合要求的化学式一个：
①常温下为气态的非金属氧化物_____。
②由三种元素组成的碱_____。
③由四种元素组成的盐_____。
④能用于实验室制O2，且原子个数比为1：1的物质_____。
