题目内容
【题目】（1）用化学符号填空：
①1个氧原子_____；②氯酸钾中氯的化合价_____；
③2个铁离子_____；④地壳含量最多的金属元素的氧化物_____．
（2）如图是某元素的原子结构示意图，该原子核外有_____个电子层，在化学反应中容易_____电子（填“得”或“失”），所形成微粒的符号是_____，该微粒与铜离子形成化合物的化学式为_____．
【答案】（1） ① O ②+5 ③2Fe3+ ④Al2O3
（2）3 得 Cl_ CuCl2
【解析】
试题（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以一个氧原子，就可表示为 O；②氯酸钾的化学式为KClO3，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+；④地壳中含量最多的金属元素是铝，氧化物还需要有氧元素，所以化学式是Al2O3．
（2）在原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，可知该元素原子核内有17个质子，最外层电子数为7，该元素的原子在化学反应中一般要得到1个电子而形成稳定结构，所以该元素的离子带负电荷，属于阴离子．该微粒与铜离子形成化合物的化学式为CuCl2．
【题目】下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
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A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉 | B．向一定量的稀盐 | C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 | D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】镁的课堂，“镁”的享受。
资料①：镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧；镁也能与水反应。
资料②：常温下，各物质开始沉淀的pH如下表：
物质 | 氢氧化铁 | 氢氧化铝 | 氢氧化镁 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ⅰ．识镁
（1）镁元素的相关信息“
”，画出镁原子的结构示意图：______。
Ⅱ．寻镁
用矿石（含MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2）制备氢氧化镁的流程示意图如下：
（2）从该流程推测SiO2具有的化学性质是______（写一条）。
（3）操作①中盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为______。
（4）实验室完成操作②所用玻璃棒的作用是______。
（5）溶液Ⅰ中的阳离子有______种。
（6）沉淀B的成分有 ______ 。
Ⅲ．炼镁
（7）工业上用电解融熔氯化镁制取镁，可用来冷却镁蒸气的气体可以是______。
Ⅳ．用镁
（8）镁合金广泛用于携带式的器械和汽车行业中，达到轻量化的目的，主要利用其性质是______（写一点）。
【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下图所示：
资料信息：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
根据以上信息进行分析，下列说法中错误的是
A. 加入稀盐酸时一定发生了复分解反应B. 沉淀C一定属于混合物
C. 上图所示制备氢氧化镁的流程中三次用到了过滤操作D. 溶液②中的溶质最多为2种
