题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B. t2℃时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液
C. 分别将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D. t3℃时，有甲物质的两种溶液 M、N，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液
【答案】D
【解析】
A、由图可知，t1℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，选项中未指明两种溶液的状态，无法比较溶液中溶质质量分数的大小，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，丙的溶解度为30g，则t2℃时，50g 水中最多只能溶解15g丙形成 65g 饱和溶液，选项错误；
C、将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，物质丙的溶解度随温度降低而增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，所以降温至 t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲>丙，选项错误；
D、由图可知，M点为t3℃时甲的饱和溶液，N点为t3℃时甲的不饱和溶液，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液，选项正确，故选D。
【题目】镁的课堂，“镁”的享受。
资料①：镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧；镁也能与水反应。
资料②：常温下，各物质开始沉淀的pH如下表：
物质 | 氢氧化铁 | 氢氧化铝 | 氢氧化镁 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ⅰ．识镁
（1）镁元素的相关信息“
”，画出镁原子的结构示意图：______。
Ⅱ．寻镁
用矿石（含MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2）制备氢氧化镁的流程示意图如下：
（2）从该流程推测SiO2具有的化学性质是______（写一条）。
（3）操作①中盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为______。
（4）实验室完成操作②所用玻璃棒的作用是______。
（5）溶液Ⅰ中的阳离子有______种。
（6）沉淀B的成分有 ______ 。
Ⅲ．炼镁
（7）工业上用电解融熔氯化镁制取镁，可用来冷却镁蒸气的气体可以是______。
Ⅳ．用镁
（8）镁合金广泛用于携带式的器械和汽车行业中，达到轻量化的目的，主要利用其性质是______（写一点）。
