Question

【题目】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下表所示：

温度（℃）	﹤32	32～36	﹥36
析出物的化学式	Na2CO3·10H2O	Na2CO3·7H2O	Na2CO3·H2O

回答下列问题：

（1）操作A为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Mg(OH)2和___________。

（2）“趁热过滤”的原因是____________________。

（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-、Cl-、OH－离子外，还含有________等离子（写出一个即可）。

（4）写出Na2CO3·H2O转化为Na2CO3的化学方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】 漏斗 CaCO3 是析出晶体为Na2CO3·H2O SO42- Na2CO3·H2O Na2CO3+ H2O

【解析】（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；溶液中的镁离子和铁离子与加入的氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，溶液中的碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀。故沉淀有氢氧化镁、氢氧化铁、碳酸钙；

（2）由表可知，温度越高，析出的晶体中结晶水的含量越少，故“趁热过滤”的原因是析出晶体为Na2CO3·H2O；

（3）过程中SO42-没有参与反应，故母液中还含有SO42-；

（4）Na2CO3·H2O在加热的条件下反应生成Na2CO3和水，反应方程式为Na2CO3·H2O Na2CO3+ H2O。