[题目]下列说法正确的是A. 镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B. 蜡烛燃烧时逐渐变短.不符合质量守恒定律C. 高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D. 12 g碳和16 g氧气反应.可生成28 g二氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量

B. 蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律

C. 高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量

D. 12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳

【答案】C

【解析】

试题A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质量。蒸汽。D．C+O2CO2。12 g.由方程式可知12g碳和32 g氧气恰好反应，而给出的氧气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成22g.错误。

练习册系列答案

A. 用铁桶盛装稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应

B. 常温下，铝具有很好的抗腐蚀性：4Al + 3O22Al2O3 化合反应

C. 打开汽水瓶时碳酸分解： H2CO3= H2O + CO2 分解反应

D. 验证铜和铝的活动性：2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应

【题目】在探究氧气的性质时，同学们做了下面的实验，请回答实验中的问题：

（1）如图1所示，手中所拿的仪器名称是 ______ ．

（2）在C实验中观察的实验现象是 ______ ．

（3）在D实验中向集气瓶中倒入澄清石灰水的作用是 ______ ．

（4）比较图2三个实验有哪些相似之处，将它们的共同点填在下面的横线上． ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ．

【题目】用化学用语填空：

（1）两个钠离子_____；

（2）人体中含量最多的元素_____；

（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价_____；

（4）一个五氧化二磷分子_____。

【题目】用化学符号表示填空：

（1）氯元素_____；

（2）2个钠原子_____；

（3）氩气_____；

（4）3个氢分子_____；

（5）4个钙离子_____；

（6）+6价的硫元素_____。

【题目】实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：

（1）图中标有①②的仪器名称：①_______；②_______。

（2）写出用装置A制取O2的一个化学方程式_____________；A装置中试管口略向下倾斜的目的是_______。

（3）某同学用D装置集满一瓶O2后，实验时发现O2不纯，原因可能是_______。

（4）某同学制取二氧化碳，应选择收集装置是_______, 检验CO2集满的方法是_______。

（5）B和C的组合也可用于稀盐酸和碳酸钠粉末制取二氧化碳，但最好把橡皮塞换成图2中的_______。检验二氧化碳的化学方程式是_______________。

（6）实验室制备氢气时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是__________。该装置_____________（能或不能）适用于实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制氧气。

（7）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：

①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入_______（填导管口符号）．

②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置______．

③若要除去一氧化碳中的微量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装置______．

【题目】A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。它们之间的转化关系如右图所示， “→”表示相互转化。请回答：

（1）胃液中含有F，则F溶液溶质的名称是___________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D→C ___________________________________________；

CaCO3→A___________________________________________。

（3）从微观角度考虑，B和F反应的实质是_______和______结合生成水；该类反应我们常常称为________ 反应。

【题目】兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如下：

（问题讨论）

（1）流程中的操作①是_______（填实验操作名称）。

（2）一系列操作②中包含蒸发浓缩、______、过滤等。

（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为：________，该变化过程是_______能转化为化学能。

（4）镁的化学性质比较活泼，能在氮气中燃烧生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为：_______。

（发现问题）镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?

（查阅资料）（1）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；

（2）MgCO3：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；

（3）MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。

（提出猜想）

小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3，他们的理由是______；小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。

（实验分析）

按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，说明反应产生了______；澄清石灰水变浑浊（变浑浊的化学方程式为__________）；同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3，请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式__________。

（组成测定）

工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3yMg(OH)2zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。

（数据处理）剩余固体质量与加热时间关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）0～t1固体质量没有发生变化的原因可能______。

（2）晶体中结晶水的质量为_________g。

（3）t4～t5段固体为______和MgO（写化学式）。

（4）根据图中数据推算xMgCO3yMg(OH)2zH2O中x∶y∶z的最简比= ______。（写简要过程）

【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，引起了化学探究小组的兴趣。

（提出问题）

氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？

（实验探究）

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。
Ⅲ．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

（实验结论）

（1）由实验Ⅰ你可以得出的结论是__________能加快过氧化氢分解生成氧气的速率。

（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的___________和__________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

（3）过氧化氢在氧化铜的催化下分解放出氧气反应的文字表达式为_______。

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