题目内容
【题目】某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何变化．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是______．
(2)某些活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强．某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞溶液，观察到镁条的周围有明显的红色出现(此时难溶性物质有微量溶解)．该反应的化学方程式______．
(3)步骤2和步骤3对比可知，影响镁与水反应速率的一个因素是______．
(4)根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是______．
【答案】除去表面的氧化膜 Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑ 温度 有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀
【解析】
(1)金属镁能被空气中的氧气氧化生成氧化镁，所以将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜；
(2)镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；
(3)根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同，所以步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是温度；
(4)金属钠的活动性大于金属镁，所以将金属钠加到硫酸铜溶液中，金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀。
津桥教育计算小状元系列答案
【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量/g | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_______?（写出计算过程）
（3）第三次实验后所得溶液的溶质为__________。