题目内容
【题目】现有一包含有杂质的BaCl2固体样品（杂质不溶于水），为了研究样品的组成，进行了如下试验。请回答下列问题：
（1）实验发生反应的化学方程式为_____。
（2）列出求解硝酸银溶液中溶质质量（x）的比例式_____。
（3）200g固体样品加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____。
（4）在C烧杯加入多少克水使其中滤液的溶质质量分数为10%_____。
（5）向烧杯中加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况是_____。
（6）样品中BaCl2的纯度为_____。
【答案】BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 
20.8% 89.7g BaCl2：20.8g→0，Ba(NO3)2：0→26.1g 52%
【解析】
氯化钡和硝酸银生成氯化银和硝酸钡，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的沉淀或气体的质量。
（1）实验发生反应是氯化钡和硝酸银生成氯化银和硝酸钡，反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2。
（2）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的沉淀或气体的质量，则生成的氯化银的质量为
设硝酸银溶液中溶质质量为x
故硝酸银溶液中溶质质量（x）的比例式为。
（3）设参加反应是氯化钡的质量为y
200g固体样品加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为
。
（4）设C烧杯中溶质质量为z
溶质质量分数为10%的溶液的质量为
故在C烧杯加入水的质量为
。
（5）向烧杯中加入硝酸银溶液的过程中，氯化钡和硝酸银恰好完全反应，开始溶质是氯化钡，反应完全，溶质是硝酸钡，则氯化钡的质量由20.8g减少至0，硝酸钡的质量由0增加至26.1g，故滤液中溶质的变化情况是BaCl2：20.8g→0，Ba(NO3)2：0→26.1g。
（6）设样品中BaCl2的含量为m
故样品中BaCl2的纯度为
。
