Question

【题目】山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。

（1）海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下：

海水“晒盐”所利用的原理是_____结晶（填“蒸发”“降温”之一），海水“晒盐”后得到的母液是氯化钠的_____溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。

（2）氯化钠不但是生活中一种重要的调味品，还是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为： 。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到50g NaOH不饱和溶液，向盛有该溶液的烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为10%的CuSO4溶液，产生沉淀的质量与所滴入CuSO4溶液质量关系曲线如图所示。

①写出电解氯化钠溶液时观察到的1项实验现象：_____。

②当滴入CuSO4溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是_____。

③当滴入10%的CuSO4溶液80g时（即B点时） ，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____（计算结果精确到0.1g）。

Answer 1

【答案】蒸发 饱和 有气泡冒出 NaOH、Na2SO4 125.1g

【解析】

（1）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以海水“晒盐”所利用的原理是蒸发结晶，海水“晒盐”后得到的母液是分离晶体得到，也就是氯化钠的饱和溶液。
（2）①根据对应的信息“电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH”，可知电解氯化钠溶液时观察到的1项实验现象：有气泡冒出。
②当滴入CuSO4溶液至图中A点时，由于再加入硫酸铜溶液还有沉淀生成，所以此时烧杯中溶液里含有的溶质是剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠。
③当滴入10%的CuSO4溶液80g时（即B点时），此时氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应。
设生成的沉淀的质量为x

x=4.9g
此时所得不饱和溶液的质量为50g+80g-4.9g=125.1g
故答案为：
（1）蒸发；饱和；
（2）①有气泡冒出；②氢氧化钠和硫酸钠；③125.1g。