Question

【题目】为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答:

(1)写出C中反应的化学方程式___________________。

(2)装置B中的反应现象:首先观察到__________________,随后观察到___________________，发生反应的化学方程式是___________________。

(3)将反应后D.E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究:

（提出向题）滤液中溶质的成分是什么?

（作出猜想）

猜想一:NaCl

猜想二:NaC1和CaCl2

猜想三:NaC1、CaCl2和Na2CO3

猜想四:______________(填化学式)

（进行讨论）经过讨论,同学们一致认为猜想____________________是错误的。

（设计实验）请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液	________________	猜想四成立

(4)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。计算这些石油产品中含硫酸的质量是多少?___________

Answer 1

【答案】 气泡 溶液由无色变浅绿色 NaCl和Na2CO3 三 有白色沉淀产生 4.9g

【解析】

（1）C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：。

（2）铁片和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，首先观察到气泡,随后观察到溶液由无色变为浅绿色，故填：气泡；溶液由无色变为浅绿色；。

（3）[假设与猜想]观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量， E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；猜想一：氯化钙和碳酸钠完全反应时溶质是：NaCl；猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；猜想三：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3故填：NaCl和Na2CO3。

[讨论与交流]氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙和氯化钠，二者不能共存，所以猜想三一定错误，故填：三。

[实验与结论]因为猜想四成立，溶液中一定含有碳酸钠，取少量滤液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡会生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：有白色沉淀产生 。

（4）解：设硫酸质量为x。

故填：4.9g。