题目内容
【题目】某校化学活动小组的同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，现在请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题。
[实验探究]甲同学观察到红色溶液逐渐变浅，从而得出稀盐酸能与氢氧化钠发生反应。乙同学不同意甲的观点，理由是_____。实验结束后，同学们将甲、乙两个试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，最终看到烧杯中液体浑浊并呈红色，过滤后得废液，由此现象得出此废液中一定不含有的离子是_____（填离子符号）。
[提出问题]废液中除了Na+和C1﹣外，含有哪些离子呢？（酚酞除外）
[猜想与假设]同学们思考交流后，有如下猜想：甲：CO32﹣OH﹣乙：CO32﹣丙：OH﹣；请你再写出一种合理猜想：_____。
[活动与探究]甲同学进行了如图2实验
[实验与结论]于是甲同学得出自己的猜想正确，小组同学经讨论得出甲同学由实验得出的结论不正确，理由是：_____。小组同学经过讨论把甲同学的实验进行了改进，最终得出了甲同学的猜想正确。
[继续探究]小组同学通过实验探究出了废液中可能存在的两种阴离子的存在，同学们通过实验又证明出另一种一定存在阴离子，实验步骤：重新取废液，加入_____溶液，然后再加入_____溶液，当观察到_____现象，即可确定阴离子的成分。
[反思与结论]在探究离子成分时选择试剂时要注意的问题是：_____。
【答案】可能是加入稀盐酸后将碱的溶液稀释 H+ Ca2+，OH﹣ 加入的硝酸钡溶液没有说明用量，与碳酸钠反应时，碳酸钠可能有剩余，碳酸钠溶液呈碱性，也会使无色酚酞溶液变红，无法确定OH﹣是否存在 足量稀硝酸 硝酸银 溶液中产生白色沉淀 试剂的用量（或加入试剂只与待检验的离子反应产生明显的现象）
【解析】
[实验探究]
如果碱溶液变稀也会使红色溶液逐渐变浅；将甲、乙两个试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，最终看到烧杯中液体浑浊并呈红色，说明溶液显碱性，一定不含氢离子；
[猜想与假设]
如果反应后，氢氧化钙过量，溶液中还有Ca2+，OH﹣；
[实验与结论]
加入的硝酸钡溶液没有说明用量，与碳酸钠反应时，碳酸钠可能有剩余，碳酸钠溶液呈碱性，也会使无色酚酞溶液变红，无法确定OH﹣是否存在；
[继续探究]
要证明氯离子的存在要先排除碳酸根离子的干扰，所以重新取废液，加入足量稀硝酸溶液，然后再加入硝酸银溶液，当观察到溶液中产生白色沉淀现象，即可确定氯离子的存在；
[反思与结论]
在探究离子成分时选择试剂时要注意试剂的用量，以及加入试剂只与待检验的离子反应产生明显的现象。
