Question

2.4克镁与50克硫酸溶液恰好完全反应（Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑），求：
（1）生成H₂的质量．
（2）生成MgS0₄的质量．
（3）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
（4）若将所用50g硫酸溶液，稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需加水多少克？

Answer 1

设生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y，硫酸中溶质的质量为z．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24981202
2.4gz yx

24

2.4g

=

2

x

x=0.2g

24

2.4g

=

120

y

y=12g

24

2.4g

=

98

z

z=9.8g
则硫酸溶液中溶质的质量分数=

9.8g

50g

×100%=19.6%
设将所用50g硫酸溶液，稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需加水的质量为w．
50g×19.6%=（50g+w）×9.8%
w=50g
答：（1）生成H₂的质量为0.2g．
（2）生成MgS0₄的质量为12g．
（3）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
（4）若将所用50g硫酸溶液，稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需加水的质量为50g．