题目内容
某同学为检验实验室的锌粒的纯度，称量20克锌粒样品，投入到装有200克稀硫酸烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后，余下残余物的质量为219.4克，（反应方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是______克；
（2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少？该种锌粒的纯度是多少？
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是______克；
（2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少？该种锌粒的纯度是多少？
（1）反应生成氢气的质量为：20g+200g-219.4g=0.6g；故填：0.6；
（2）设参加反应的铁的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.6g
=
解得：x=19.5g
锌粒样品中锌的质量分数是：
×100%=97.5%
答：（2）锌粒样品中含纯锌的质量是19.5g，锌粒样品中锌的质量分数是97.5%．
（2）设参加反应的铁的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.6g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.6g |
解得：x=19.5g
锌粒样品中锌的质量分数是：
| 19.5g |
| 20g |
答：（2）锌粒样品中含纯锌的质量是19.5g，锌粒样品中锌的质量分数是97.5%．
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