题目内容
有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2．某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量．他们进行了三次实验，测定结果如下：
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．
| 测定序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
| 反应前装置A总质量（g） | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
| 反应后装置A总质量（g） | 376.1 | 376.1 | 375.8 | 376.0 |
（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．
（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g；
（2）设生氧剂中KO2的质量为x
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
28496
x 24g
=
，x=71g
生氧剂中钾元素的质量分数：
×100%=39%
答：该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．
（2）设生氧剂中KO2的质量为x
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
28496
x 24g
| 284 |
| x |
| 96 |
| 24g |
生氧剂中钾元素的质量分数：
71g×
| ||
| 100g |
答：该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．
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