题目内容

钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．TiCl4+2Mg
高温
.
Ti+2MgCl2是金属钛冶炼过程中的反应之一．求：若某车间要生产7.2吨金属钛，需要TiCl4的质量．
设需要四氯化钛的质量为x，
TiCl4+2Mg
高温
.
Ti+2MgCl2，
19048
x 7.2t
190
48
=
x
7.2t
，
x=28.5t；
答：要生产7.2吨金属钛，需要四氯化钛的质量为28.5t．
练习册系列答案
相关题目
黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，实验数据如下表：
反应前反应后
实验
数据		盐酸溶液
的质量		烧杯和黄铜样品
的质量		烧杯和剩余物
的质量
50.0g63.0g112.9g
求：
（1）生成氢气的质量M为______克．
（2）反应后所得溶液的PH是______（填编号）．
A．大于7B．等于7C．小于7
（3）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应．求：
（1）生成铜的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（计算结果均取整数）
次数123456
加入锌的质量（g）24681012
稀硫酸的质量（g）606060606060
生成的硫酸锌的质量（g）5151717
（1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中；
（2）在右图中画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；
（3）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为______g；
（4）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为______．
高温煅烧一定质量石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，反应至质量不在减少．冷却称得剩余固体的质量为122g，同时生成气体88g，已知石灰石中杂质不溶解，试求：
（1）原石灰石的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．
高温分解贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳．现高温分解50t含碳酸钙80%的贝壳，最多可得到氧化钙多少t（反应方程式为：CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑）？
实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（1）小敏想制取8g氢气，你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？
（2）氢气作为燃料，越来越受到人们的关注．氢气作为燃料的优点是①______；②______．
2.4克镁与50克硫酸溶液恰好完全反应（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），求：
（1）生成H2的质量．
（2）生成MgS04的质量．
（3）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
（4）若将所用50g硫酸溶液，稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需加水多少克？
过氧化钠（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸．其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现有不纯过氧化钠100.0g（杂质不参加反应）与足量的二氧化碳反应，生成氧气的质量为16g．求过氧化钠的质量分数是多少？

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