Question

质量为2.8g的铁的样品，其中含有一种杂质，如果和足量的稀硫酸反应，得到氢气为0.09g，则其中含有的杂质为（　　）

A．Na

B．Al

C．Zn

D．Mg

Answer 1

把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X 2
2.8g0.09g

X

2

=

2.8g

0.09g

X≈62.2
即组成金属的相对原子质量一定是一个比62.2大，一个小于62.2．由于铁的相对原子质量是56＜62.2，所以另一金属的应该是相对原子质量大于62.2．且能和酸反应得到氢气．
A中钠的化合价是+1价，化为+2价，为2Na，其相对质量为23×2=46＜62.2，不符合题意；
B中铝的化合价是+3价，化为+2价，为

2

3

Al，其相对质量为

2

3

×27=18＜62.2，不符合题意；
C中锌的化合价是+2价，相对原子质量为65＞62.2，符合题意；
D中镁的化合价是+2价，相对原子质量为24＜62.2，不符合题意；
故选：C．