题目内容
【题目】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明她们确实发生了化学反应，某学习小组进行如下实验：
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图1 | 图2 |
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图3 | |
① 图1中从a→b整个实验过程中观察到的现象是_________________，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应。
② 图2表示反应过程中溶液的PH变化情况，c点表示的意义是________________；当溶液的pH=2时，此溶液的溶质有_______________。
③ 图3表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，图像中能正确反应对应变化关系的是________________。
④ 为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。
I. 稀盐酸中含HCl的物质的量是_____mol；
II. 氢氧化钠溶液的质量分数是___________。（根据化学方程式列式计算）
【答案】溶液从无色变红色，又从红色变无色 稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 HCl、NaCl（氯化氢、氯化钠） BD 0.1 8%
【解析】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
① 图1中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故从a→b整个实验过程中观察到的现象是溶液从无色变红色，又从红色变无色，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应。
②稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2表示反应过程中溶液的pH变化情况，c点表示的意义是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；当溶液的瓶pH=2时，溶液显酸性，酸过量，故溶质有HCl、NaCl（氯化氢、氯化钠）。
③稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图3表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠的质量减少，氢氧化钠反应完全，质量变为零，反应过程中，溶液的温度逐渐升高，反应完全，溶液的温度不再变化，过一段时间，溶液温度下降，故选BD。
④I. 稀盐酸中含HCl的物质的量是
II. 设氢氧化钠溶液的质量分数为x
名校课堂系列答案
【题目】实验与探究是化学学习的重要方法。
①甲同学探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了上图 3 所示实验方案。
(I)根据实验 a、b 观察到的现象，得出金属活动性顺序是__________。
(II)将 a、b 试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加 入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是__________。
②现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，乙同 学取样品 Wg，并用上图 4 装置进行实验。
(I)装置 A 中反应的化学方程式为__________。
(II)为达到实验目的，还需要测量的数据是__________。
③丙同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行实验探究。
(I)步骤 1：向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na2CO3溶液中显红色，说明 Na2CO3溶液显_________性。
(II)步骤 2：丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最 终有白色沉淀生成且溶液显红色；过滤，得到滤液，滤液中一定不含有__________（填编号）。
A稀盐酸 B澄清石灰水 C碳酸钠溶液 D氯化钾
(III)（实验猜想） 步骤 2 所得滤液中溶质可能为：
猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二：NaCl、CaCl2和NaOH；
猜想三：NaCl、Na2CO3和NaOH； 猜想 …………
（实验设计）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中， 加入过量 CaCl2溶液 | __________________ | 猜想三成立 |
（实验分析）上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为__________。
【题目】图像与对应的表述一致的是
实验 | x轴表示的含义 | y轴表示的含义 | |
A | 将MnO2放入双氧水中 | 时间（s） | 溶液中水的质量（g） |
B | 足量红磷在装有空气的密闭的集气瓶中燃烧 | 时间（s） | 瓶内气体的体积（mL） |
C | 向白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水 | 水的质量（g） | 溶液的质量（g） |
D | CO与CuO反应 | 通入CO的物质的量（mol） | CuO的物质的量（mol） |
A. 
二氧化锰放入双氧水中
B. 
足量红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧
C. 
白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D. 
CO通过灼热的CuO
