题目内容
【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A.一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B.CO32－一定存在
C.Na＋一定不存在D.一定不存在Cl－
【答案】B
【解析】
根据①可知生成的气体为氨气，其质量为0.68g，可求出溶液中铵根离子的质量为：
；根据②可知2.33g沉淀为硫酸钡，6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡的质量为：6.27g-2.33g=3.94g；则原溶液中一定存在CO32－、SO42－；根据离子共存，溶液中一定不存在Ba2＋；同时可以求出溶液中硫酸根的质量为：
；溶液中碳酸根的质量为：
；由于个数比等于质量除以相对分子质量之比，溶液中铵根：硫酸根：碳酸根的个数比=
；根据化学式可知，一个碳酸根与两个铵根结合成碳酸铵，一个硫酸根与两个铵根结合成硫酸铵；若无其他离子，溶液中的阳离子与阴离子电荷数之比为：
； 根据溶液中阴阳离子的电荷数守恒得，可得阳离子数目不够，需要另外的阳离子，因此溶液中还肯定有Na＋；由于没有对氯离子的存在进行检验，因此不能确定溶液中是否含有氯离子，根据分析可知，原溶液中一定存在Na+、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不存在Ba2＋，可能含有Cl－。
故选B
【题目】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明她们确实发生了化学反应，某学习小组进行如下实验：
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图1 | 图2 |
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图3 | |
① 图1中从a→b整个实验过程中观察到的现象是_________________，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应。
② 图2表示反应过程中溶液的PH变化情况，c点表示的意义是________________；当溶液的pH=2时，此溶液的溶质有_______________。
③ 图3表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，图像中能正确反应对应变化关系的是________________。
④ 为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。
I. 稀盐酸中含HCl的物质的量是_____mol；
II. 氢氧化钠溶液的质量分数是___________。（根据化学方程式列式计算）
【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。