Question

【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	n

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是_____；表格中，m=_____,n=_____。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为_____。

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数为_____。

Answer 1

【答案】Cu 8.7 5.6 44% 19.6%

【解析】

（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第二次、第三次的固体的质量减少了7.4g-6.1g=1.3g，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量减少了6.1g-5.6g=0.5g，说明第四次实验后固体的质量不再减少，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g．故填：Cu，8.7；
（2）黄铜样品的质量为10g，黄铜样品中锌的质量分数为 ×100%=44%，故填：44%；
（3）设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x

，解得x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为： ×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%．