Question

【题目】用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。

（1）实验中，乙装置的作用是_____。

（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8克	161.2克
反应后	46.5克	163.9克

小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度_____（写出计算过程）。

（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是_____。

A 装置的气密性不好

B 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C 通入的氢气量不足

D 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

Answer 1

【答案】检验氢气中水蒸气是否完全除去 80% B

【解析】

（1）实验中，乙装置装有无水硫酸铜，遇到水蒸气变蓝色，作用是：检验氢气中水蒸气是否完全除去；

（2）丁装置中增加的质量为水的质量，则水的质量=163.9g-161.2g=2.7g；

解：设参加反应氧化铜的质量为x。

x=12g

氧化铜样品的纯度=。

（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是：

A、装置的气密性不好，导致水蒸气扩散，水的质量减小，氧化铜偏小；故选项错误；

B、空气中的水分被丁处浓硫酸吸收，则水的质量偏大，导致样品纯度偏大；故选项正确；

C、通入的氢气量不足，则产生水的质量偏小，计算出氧化铜偏小，导致样品纯度偏小；故选项错误；

D、空气中的二氧化碳不能被浓硫酸吸收，故选项错误；

故选：B。