Question

【题目】某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图 1 所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量 C 瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/分	0	2	4	6	8	10	12
C 增加质量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）上表中，第 10 分钟时，x＝__________。

（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。_________（要写计算过程）

（3）请在如图 2 的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生 CO2 气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线（假设第 8 分钟是恰好反应结束）______________。

（4）B 中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的 HCl 气体，该装置使测量结果________（填“偏 大”“偏小”或“没有影响”）。

Answer 1

【答案】6.6 75% 偏大

【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧碱（氢氧化钠）溶液的作用是生成吸收的二氧化碳，故装置C增加的质量即碳酸钙反应生成二氧化碳的质量，但是要注意碳酸氢钠的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，碳酸氢钠和氯化氢反应也会生成二氧化碳，对实验结果有一定影响。

（1）由表可知，第8分钟和第12分钟时，增加的质量都是6.6g，说明第8分钟时，已经完全反应，故第10分钟增加的质量也应是6.6g，故x=6.6；

（2）解：设大理石样品中碳酸钙的质量分数为x

x=75%

答：样品中碳酸钙的质量分数为75%；

（3）根据表中所给数据，以时间为横坐标，以产生 CO2 气体的质量为纵坐标，画出的能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线为：

（4）由于碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使得烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，从而导致碳酸钙的质量分数偏大，故填：偏大。