题目内容
【题目】学习了在过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用后，石建和秦思发现红砖粉末（主要含有氧化铁）也会对过氧化氢分解制氧气产生影响。
（提出问题）红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中起什么作用呢？
（猜想与假设）石建的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用；
秦思的猜想：（1）____________。
（实验探究）..为验证猜想，进行下列实验活动。
实验序号 | （实验过程） | （收集证据） | （解释与结论） |
I | 实验前称量红砖粉末的质量 | 质量为mg | |
II |
| 伸入A中的带火星的木条不能复燃 | 是因为 （2）_____________ |
III | 将I称量的红砖粉末放入B中，
| 观察到C中的（3）_____ 。 | 用符号表达式解释C的 液体中产生现象的原因是（4）____________________。 与II对比，证明红砖粉末 （5）_________ 。 |
IV | 待试管C中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 | 均观察到与III中相同的实验现象 | 证明化学反应前后红砖粉末的（6）_______ 。 |
V | 反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量 | 质量为mg | 证明化学反应前后红砖粉末的（7）___________。 |
（总结与反思）综合上述实验结论，可确定（8）_________的猜想正确。实验室中用过氧化氢制氧气时使用二氧化锰而不是红砖粉末，由此你得出的一条结论或提出的一个有探究价值的问题是（9）___________。
【答案】红砖粉末在过氧化氢制氧气的反应中起催化作用； 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃 无色液体中产生气泡，带火星的木条复燃； H2O2 
H2O + O2 ； 能改变（或加快）过氧化氢溶液的分解速率； 化学性质没有发生变化； （本身的）质量没有发生变化； 秦思 一个化学反应可以有不同的（或多种）催化剂或某些反应并非只有一种催化剂（或二氧化锰是否比红砖粉末对过氧化氢溶液的催化作用更好？）（合理即可）。
【解析】
猜想与假设：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中要么起催化作用，要么不起催化作用，石建已经猜想不起催化作用，所以秦思的猜想是起催化作用。
实验探究：（2）过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃。（3）加入红砖粉末后，观察到无色液体中产生气泡，带火星的木条复燃。（4）是因为在红砖粉末的作用下，迅速发生化学反应生成了大量的氧气。（5）与II对比，证明红砖粉末能改变（或加快）过氧化氢溶液的分解速率。（6）观察到实验IV与III中出现相同的实验现象，证明化学反应前后红砖粉末的化学性质没有发生变化。（7）催化剂在化学变化前后质量不变。（8）综合上述实验结论可知，红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中起催化作用，确定秦思的猜想正确。(9) 二氧化锰可作过氧化氢分解反应的催化剂，红砖粉末也可以，可见一个化学反应可以有不同的（或多种）催化剂。
能考试期末冲刺卷系列答案【题目】（14分）归纳总结是学习化学的重要方法。请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。
①甲烷的化学式是
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式为
（2）酸碱盐之间能相互反应。碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式 。酸与盐之间能发生反应，分析有图，写出反应的化学方程式 。
（3）金属活动顺序有重要的应用。
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式 。
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
物质 | 镁与冷水 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 铜与冷水 | 铜与水蒸气 |
反应情况 | 缓慢反应 | 不反应 | 能反应 | 不反应 | 不反应 |
根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是 （填写代号）
A 不反应 B 缓慢反应 C 比镁与冷水反应快 D 比铁于水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
。
