题目内容
【题目】镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如图，它的化学性质与铝相似。镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中
（1）镓合金属于_____（填字母）
A 单质 B 化合物 C 纯净物 D 混合物
（2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为2Ga+2X+2NaOH==2NaGaO2+3H2↑，X的化学式为_____
（3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式_____，其反应基本类型为_____
（4）推测镓的一条化学性质_____
【答案】D H2O 2Ga+2NH3
2GaN+3H2 置换反应 能与酸反应生成盐和氢气
【解析】
（1）铝镓合金属于混合物；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Ga+2X+2NaOH=2NaGaO2+3H2↑，反应前镓、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中镓、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；
（3）Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气，反应为2Ga+2NH32GaN+3H2，
（4）镓（Ga）的化学性质与铝相似，可推知：能与酸反应生成盐和氢气等。
【题目】以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（ CaC2 ），并制备重要工业原料乙炔（ C2 H2 ）气体， 其工艺流程如下图：
（1）写出碳酸钙分解的化学方程式_____。
（2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整， CaO + C CaC2 CO ；生成的 CO 不能排放到空气中，是因为_____。
（3）猜想：固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙。
设计实验证明猜想。
实验 | 现象 | 结论 |
_____ | _____ | 固体A的成分不是碳酸钙 |
【题目】学习了在过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用后，石建和秦思发现红砖粉末（主要含有氧化铁）也会对过氧化氢分解制氧气产生影响。
（提出问题）红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中起什么作用呢？
（猜想与假设）石建的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用；
秦思的猜想：（1）____________。
（实验探究）..为验证猜想，进行下列实验活动。
实验序号 | （实验过程） | （收集证据） | （解释与结论） |
I | 实验前称量红砖粉末的质量 | 质量为mg | |
II |
| 伸入A中的带火星的木条不能复燃 | 是因为 （2）_____________ |
III | 将I称量的红砖粉末放入B中，
| 观察到C中的（3）_____ 。 | 用符号表达式解释C的 液体中产生现象的原因是（4）____________________。 与II对比，证明红砖粉末 （5）_________ 。 |
IV | 待试管C中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 | 均观察到与III中相同的实验现象 | 证明化学反应前后红砖粉末的（6）_______ 。 |
V | 反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量 | 质量为mg | 证明化学反应前后红砖粉末的（7）___________。 |
（总结与反思）综合上述实验结论，可确定（8）_________的猜想正确。实验室中用过氧化氢制氧气时使用二氧化锰而不是红砖粉末，由此你得出的一条结论或提出的一个有探究价值的问题是（9）___________。
