题目内容
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和__________、______________。
②操作Ⅱ的名称为___________。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式___________。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的___________。
(2)上述生产流程中可循环使用的是___________ (填序号)。
A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2
【组成探究】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 ________________________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下列装置中选择):
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
________ | ________ | 样品不含晶体A |
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是___________________。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )
【答案】 NaOH Na2CO3 过滤 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ④CaCl2 ACD 2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+CO2↑ 选择的装置：“AB”或“AC”或“ACB” 实验现象：“B不变浑浊”或“C不变蓝 B不变浑 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 是碳酸钠全部反应 BD 88.3%
【解析】根据所学知识和题中信息知，【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质。③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。⑤部分生产流程∶【问题讨论】(1)①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH 、Na2CO3 。②操作Ⅱ的名称为过滤。 ③加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2。 (2)上述生产流程中可循环使用的是 A.NH3， C. HCl， D .CO2。【组成探究】(3)①晶体A受热分解的化学方程式为. 2NaHCO3 
Na2CO3+ H2O+CO2↑。②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A。﹙5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度。
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
“AB”或“AC”或“ACB” | “B不变浑浊”或“C不变蓝 | 样品不含晶体A |
【组成探究二】(4)取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。【组成探究三】(5)测定该纯碱样品的纯度∶①氯化钡溶液过量的目的是碳酸钠全部反应。②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加B.稀硫酸D.碳酸钾溶液，然后观察现象判断。③解∶设样品中碳酸钠的质为xg∶
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
106 197
X 19.7g
＝
, x＝10.6g
品中碳酸钠的质量分数为∶
×100％＝88.3％.
点睛∶本题主要考查粗盐提纯，检验纯碱样品成分，测定该纯碱样品的纯度等知识。
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