题目内容

【题目】实验课上,同学们配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液做中和反应的实验,下图是配制该溶液的实验操作。

(1)操作①中,需称量氢氧化钠固体的质量是_____g。

(2)用图①装置称量氢氧化钠固体,正确的操作是________(填序号)。

A、直接放在托盘上称量。

B、在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸,将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量。

C、先称量一个小烧杯质量,再将氢氧化钠固体放入后称量总质量。

(3)操作②中,玻璃棒的作用是___________;在量取蒸馏水读数时,视线如图所示(其他操作正确),会造成所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【答案】 10 C 加快物质的溶解 偏小

【解析】(1)配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g;

(2)由于氢氧化钠有腐蚀性易于潮解,所以称量氢氧化钠固体时应先称量一个小烧杯质量,再将氢氧化钠固体放入后称量总质量。

(3)溶解过程中玻璃棒的作用是加快物质的溶解。图中仰视读数,造成所测量的水的体积变大,所配制溶液的溶质质量分数变小。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息井对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质。

③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】

(1)①溶液A中的溶质有NaCl和________________________

②操作Ⅱ的名称为___________

③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式___________

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的___________

(2)上述生产流程中可循环使用的是___________ (填序号)。

A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2

【组成探究】

(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 ________________________

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表(从下列装置中选择):

选择的装置

实验现象

实验结论

________

________

样品不含晶体A

【组成探究二】

(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

【组成探究三】

(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①氯化钡溶液过量的目的是___________________

②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加________,然后观察现象判断。

A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液

③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )

【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。

【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】

(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是______________

(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________

【含量测定】

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。(请写出计算过程)

【交流反思】

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入_____________,说明已洗涤干净。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________,硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途______________________

(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_______________(填字母)。

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式

【题目】阅读下面科普短文(原文作者:龙门、宋野等,原文有删改)

咸鸭蛋是人们常用的一种食品,咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。咸鸭蛋中富含锌、钙,对儿童身体及骨骼的生长有帮助,并能在一定程度上预防贫血。

资料1:腌制原理

咸鸭蛋在腌制过程中,食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透,虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分,但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。

资料2:腌制过程

腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤:鲜蛋→检验(照蛋)→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。一般腌制30天,就能得到味美的咸鸭蛋。资料显示,将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟,蛋壳(主要成分是CaCO3)与盐酸溶液发生反应,蛋壳表面的毛孔增大。放入饱和的食盐水中,溶液更易通过蛋膜进入蛋清,只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋(蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准),且口感很好。

资料3:影响咸鸭蛋品质的因素

咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下,蛋黄指数越高,品质越好。不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。

资料4:咸鸭蛋的食用

咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同,但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。特别是含钠量高,折算成含盐量,每只咸蛋含盐在6g以上。长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。

依据文章内容,回答下列问题。

(1)鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙,”“指的是________(填“分子”、“原子

元素”)。

(2)请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式__________

(3)影响咸鸭蛋品质的因素有_____________

(4)当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时,用盐量为_____g/(100g),咸鸭蛋品质最高。

(5)请写出一条食用咸鸭蛋的建议_____________

【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+ 2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。

(1)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH________ (填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________

(3)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?

【猜 想】

猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2

猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为_______________________

猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3

【实验探究】限选试剂及仪器,盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量样品于试管中,

____________________________

有气体产生,气体使石灰水变浑浊。

猜想2成立

②在上述反应后试管中加少量

_____________

_________________________

(4)现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如下实验方案:

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后,共记录了两组实验数据:第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4g;第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.

根据实验设计及有关数据进行分析与计算:

(1)m=______

(2)上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应,经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少?.(不考虑过滤中的损失,计算结果保留到小数点后一位.)__________

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