题目内容

【题目】空气是一种宝贵的自然资源,空气中各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、电光源等领域。其中生产化肥是以_______为原料。

【答案】氮气

【解析】根据化肥的主要营养成分及空气的组成分析。

解:化肥主要含氮、磷、钾三种元素。空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成。故生产化肥是以氮气为原料。

练习册系列答案
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【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息井对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质。

③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】

(1)①溶液A中的溶质有NaCl和________________________

②操作Ⅱ的名称为___________

③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式___________

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的___________

(2)上述生产流程中可循环使用的是___________ (填序号)。

A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2

【组成探究】

(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 ________________________

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表(从下列装置中选择):

选择的装置

实验现象

实验结论

________

________

样品不含晶体A

【组成探究二】

(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

【组成探究三】

(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①氯化钡溶液过量的目的是___________________

②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加________,然后观察现象判断。

A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液

③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )

【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。

【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】

(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是______________

(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________

【含量测定】

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。(请写出计算过程)

【交流反思】

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入_____________,说明已洗涤干净。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________,硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途______________________

(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_______________(填字母)。

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式

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