题目内容
【题目】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3
（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为__________（填化学式）。
（2）操作Y的名称为_____________________。
（3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为___________；
【答案】
过滤 
【解析】
（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，海滩贝壳的主要成分是CaCO3，煅烧CaCO3生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和磷酸钙，则试剂X为。
（2）操作Y是将固液分离，名称为过滤。
（3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，气体应是氯气，该反应的化学方程式为。
【题目】碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是___。
（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO2，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
（作出猜想）猜想I:CO;
猜想Ⅱ：CO2;
猜想Ⅲ：___。
（设计方案）实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时装置A处的现象是_____。
（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想___（填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断：取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A（玻璃管+固体） | m1 | m2 |
B+C（广口瓶+混合液） | m3 | m4 |
（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3）__（m1-m2）（填“>”“<”或“=”）。
（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是____。
（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。
【题目】(2018保定竞秀区模拟)在化学分组实验中，某同学无意中向2 mL 10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了白色沉淀。
小组同学非常感兴趣，想探究竟。
（提出问题）生成的白色沉淀是什么？
（猜想与假设）
①氢氧化钠溶液变质，生成的白色沉淀是________。
②氢氧化钠溶液浓度较大，生成的白色沉淀是氢氧化钙。
（进行实验）甲同学针对猜想①进行实验。
氢氧化钠溶液变质的化学反应方程式是__________________________。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水 | ________ | 猜想①不成立 |
乙同学提出还可以用另外一种方法证明猜想①不成立：取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，若观察到________________现象，可以验证他的设想。
丙同学针对猜想②进行实验
（实验操作）取5支试管，向其中分别加入2 mL 10%氯化钙溶液，再分别滴加5滴浓度为0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氢氧化钠溶液，实验现象如下表：
氢氧化钠溶液浓度/% | 是否浑浊 |
0.4 | 几乎不浑浊 |
0.5 | 略有浑浊 |
1 | 明显浑浊 |
2 | 明显浑浊 |
4 | 明显浑浊 |
（解释与结论）(1)丙同学实验证明猜想②成立，能否出现浑浊与氢氧化钠溶液浓度的关系是______________________________。
(2)请你解释生成的沉淀是氢氧化钙的原因是________________________。
（实验拓展）鉴别氢氧化钠溶液是否变质，由上面实验可知，鉴别的药品不能使用氯化钙溶液，请你选择一种鉴别的试剂________。
