题目内容
【题目】碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是___。
（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO2，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
（作出猜想）猜想I:CO;
猜想Ⅱ：CO2;
猜想Ⅲ：___。
（设计方案）实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时装置A处的现象是_____。
（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想___（填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断：取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A（玻璃管+固体） | m1 | m2 |
B+C（广口瓶+混合液） | m3 | m4 |
（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3）__（m1-m2）（填“>”“<”或“=”）。
（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是____。
（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。
【答案】集中火焰，提高温度 CO和CO2 黑色粉末变为（光亮的）红色 Ⅰ = 0.3g<m<0.6g 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气中的成分干扰实验
【解析】
酒精灯上的网罩可以集中火焰、提高温度；
作出猜想：碳与氧化铜在高温下反应生成二氧化碳，如果碳过量，碳会与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故碳与氧化铜反应生成的气体可能是一氧化碳，还可能是二氧化碳，还可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故猜想Ⅲ：CO和CO2
设计方案：方案一：（1）碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜是黑色的，铜是红色的，故实验时装置A处的现象是黑色粉末变为（光亮的）红色；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若B中无明显现象，说明无二氧化碳生成，一氧化碳具有可燃性，D处的气体能点燃，说明生成了一氧化碳，故猜想Ⅰ成立；
方案二：（3）若猜想Ⅱ成立，说明反应生成的气体是二氧化碳，
，玻璃管中，反应前后，减少的质量，就是反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳能被澄清石灰水吸收，m4-m3即吸收的二氧化碳的质量，即碳与氧化铜在高温下反应生成二氧化碳的质量，故理论上（m4-m3）=（m1-m2）；
（4）假设4g氧化铜与碳反应生成的气体全部是二氧化碳，则这时消耗碳的质量为x
x= 0.3g
假设4g氧化铜与碳反应生成的气体全部是一氧化碳，则这时消耗碳的质量为y
y=0.6g
猜想Ⅲ成立，说明生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故参加反应的碳粉的质量m的取值范围是：0.3g<m<0.6g；
交流反思：该反应可能生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇高温容易发生爆炸，故实验开始前缓缓通入氮气的目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气中的成分干扰实验。
【题目】为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写：
实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
Ⅰ：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。 | A中铜粉______，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。 | A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。 |
Ⅱ：点燃B处酒精喷灯，加热段时间。 | 木炭粉______，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。 | B处发生反应的化学方程式_______________ |
Ⅲ：点燃C处酒精灯。 | C处的现象是__________，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液流入。 | c处是检验B处的产物 |
IV：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰。 | D中的现象_________ | D的作用是________ |
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为_________（填“需要”或“不需要”）理由是：___________________。
