题目内容
【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙大
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C. t1℃时，在50g水中加入15g甲，可得到 65g 溶液
D. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】D
【解析】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等，故B错误；
C、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以在50g水中加入15g甲，可得到60g溶液，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。
故选D。
口算能手系列答案
【题目】实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）实验A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）上述实验中，不能用于验证质量守恒定律的是______（填实验序号），其原因是______。
【题目】碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。
（提出问题1） KI变质的条件是什么？
（查阅资料）
① KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。
② 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色
（进行实验）分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
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固体变潮、表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮、无其他明显现象 | 固体变潮、表面变黄 |
继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
（解释与结论）
(1)实验3的目的是_______。
(2)对比实验_______，可以得出KI变质一定与水有关。
(3)从上述实验可推知，KI变质的条件是_______。
(4)CO2的作用是______。
【题目】三氯化铁(FeCl3)用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成FeCl3。 请根据装置如图回答问题：
(1)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式____。
探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？
（查阅资料）
物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | 大量火星 |
(2)由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质____有关。
探究二：铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分
（查阅资料）Fe3O4能与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl2和FeCl3，溶液呈黄色。反应的方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
（实验探究）将溅落的黑色物质碾碎，加入足量稀盐酸。
(3)观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成黄色，同时有气泡生成，写出产生气泡的化学方程式____。
（实验结论）
(4)由以上现象可得，铁燃烧时溅落的黑色物质含有____。
(5)反应完全后，发现还有固体残渣，你认为该残渣可能是____。
探究三：三氯化铁的制取与应用
（查阅资料）①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。
②废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2。
③FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。
将探究二所得剩余物，通过分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图16：
(6)操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是____。
(7)通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是____(用化学方程式来表示)。
(8) 通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是____。