[题目]A~I 是初中化学常见的物质.常温下A.D.H.I为气体.E为液体.其他为固体.A.B.C.D是单质.B为红色.F与G.H与I组成元素相同.G中两元素的质量比为7:3.这些物质之间相互关系如图所示.图中“- 表示能相互反应,“→ 表示转化关系,部分反应物.生成物及反应条件已略去.(1)写出化学式:B .G .(2)E→D反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A~I 是初中化学常见的物质。常温下A、D、H、I为气体，E为液体，其他为固体。A、B、C、D是单质，B为红色。F与G，H与I组成元素相同。G中两元素的质量比为7:3。这些物质之间相互关系如图所示，图中“—”表示能相互反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。

（1）写出化学式：B____，G____。

（2）E→D反应的化学方程式是______。F→I反应的化学方程式是__________。

（3）反应①②的基本反应类型相同，该反应类型为__________。

【答案】Cu Fe2O3 2H2O2H2↑+O2↑ Fe3O4+4CO4CO2+3Fe或者Fe3O4+2C2CO2↑+3Fe 置换反应

【解析】

红色单质且是生成物，只能是铜，所以AC单质都能转化得到铜，应该是氢气、碳或者是活泼金属置换出来；H和I为气体且组成元素相同，所以HI为二氧化碳和一氧化碳，F与G为固体且组成元素相同，且能生成二氧化碳或者和一氧化碳反应，说明为金属氧化物，且G中两元素的质量比为 7：3，所以G为氧化铁，F为四氧化三铁。

由分析可知（1）B为铜，对应的化学式为 Cu，G 是氧化铁，对应的化学式为Fe2O3；

（2）E→D是水分解为氢气和氧气，对应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑；F→I 反应的化学方程式是四氧化三铁转化为二氧化碳，可以和一氧化碳反应也可以和碳反应，对应的化学方程式为：Fe3O4+4CO4CO2+3Fe或者Fe3O4+2C2CO2↑+3Fe；

（3）反应①为氢气还原氧化铜，为置换反应，②可以是铁和可溶性铜盐反应，也是置换反应，所以该反应类型为置换反应。

练习册系列答案

A. 铁与盐酸的反应： 2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ 置换反应

B. 正常雨水的pH约为5.6的原因： H2O+CO2＝H2CO3 化合反应

C. 溶洞中生成钟乳石的反应： Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O 分解反应

D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 复分解反应

【题目】甲烷可与灼热的氧化铜发生如下反应：

(1)请补全化学方程式: ______

(2)一定质量和的混合气体,碳元素占总质量的将其通过灼热的氧化铜,充分反应后得到9g水蒸气。试计算:混合气体中甲烷和一氧化碳的质量。______

【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )

A. 甲的溶解度比乙大

B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等

C. t1℃时，在50g水中加入15g甲，可得到 65g 溶液

D. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法

【题目】根据下图回答问题

请从18-A或18-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按18-A计分。

18-A

18-B

(1)实验室制取CO2的化学方程式是______。

(2)用C装置收集CO2，检验收集满的方法是______。

(1)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______。

(2)因为O2不易溶于水，可以用______(填序号)装置收集。

【题目】依据下图所示实验回答问题：

（1）用A制取氧气，发生反应的化学方程式为__________。制取1.6g氧气消耗高锰酸钾的质量是__________。

（2）B实验中观察到的现象是__________。

（3）C实验用于探究水的组成，推测水分子中氢、氧原子个数比为2：1，依据的实验现象是________。

【题目】生产、生活中处处有化学。

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种_____（填物质类别）。

（2）烧水时易生水垢的水，属于_____水。

（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用。

（4）为了减少空气污染，城市中环保公交车使用压缩天然气作燃料，写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式_____。

（5）锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_____（填字母）。

【题目】水是生命之源，是自然界中重要的物质。

（1）如图是某矿泉水的标签中的一部分。

①请写出标签中符合下列要求的微粒的化学符号：

镁离子________ 硫酸根离子 _______

②该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中的_____元素有关，它属于人体必需的____元素（填“微量”或“常量”）。

③该矿泉水为______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）自来水的生产过程如下左图：

①生活中将硬水进行软化的方法是_____。

②“投药消毒”这一步是______ 变化（填“物理”“化学”）。

③自制净化器（见右图）中用到活性炭，主要是利用其_______性，石英沙和小卵石的作用是________。

（3）电解水的图示如下：

电解水通常用直流电，图中正极是____ 端（填“A”、“B”），甲管中气体具有__ （填“可燃性”“助燃性”）；在90g水中加入4g氢氧化钠（NaOH）的作用是_______，电解前溶液中氢元素的质量为_______g，电解后溶液中氢氧化钠的质量分数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。写出电解水的化学方程式____________ ，能够保持氧气化学性质的最小微粒是下列中的 ________ （填字母）。

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