题目内容
【题目】三氯化铁(FeCl3)用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成FeCl3。 请根据装置如图回答问题：
(1)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式____。
探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？
（查阅资料）
物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | 大量火星 |
(2)由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质____有关。
探究二：铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分
（查阅资料）Fe3O4能与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl2和FeCl3，溶液呈黄色。反应的方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
（实验探究）将溅落的黑色物质碾碎，加入足量稀盐酸。
(3)观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成黄色，同时有气泡生成，写出产生气泡的化学方程式____。
（实验结论）
(4)由以上现象可得，铁燃烧时溅落的黑色物质含有____。
(5)反应完全后，发现还有固体残渣，你认为该残渣可能是____。
探究三：三氯化铁的制取与应用
（查阅资料）①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。
②废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2。
③FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。
将探究二所得剩余物，通过分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图16：
(6)操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是____。
(7)通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是____(用化学方程式来表示)。
(8) 通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是____。
【答案】【答题空1】3Fe+2O2
Fe3O4 含碳量高低 【答题空3】Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 【答题空4】Fe、Fe3O4(Fe、FeO·Fe2O3) C或碳 过滤 【答题空7】2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【答题空8】取样加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则说明含有FeCl3
【解析】
（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）由表格中铁丝的含碳量以及产生火星的程度可知，铁丝燃烧能否产生火星与该物质的含碳量高低有关；
（3）黑色固体逐渐溶解，溶液变成黄色，同时有气泡生成，产生气泡的过程是其中的铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气；化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）黑色固体逐渐溶解，溶液变成黄色，说明黑色固体中含有四氧化三铁，有气泡生成，说明黑色固体中含有铁；化学式为：Fe、Fe3O4；
（5）铁丝中有少量的单质碳，与酸不反应，所以反应完全后的固体残渣可能是碳；
（6）操作Ⅰ可除去液体中的固体残渣，该操作是过滤；
（7）因为Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液，所以通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加；化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（8）因为FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能，所以检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是取样加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则说明含有FeCl3。
【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。高温下，甲和乙反应生成丙和丁，结合表中信息判断下列说法正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
|
化学式 | ？ | C | CO | H2 | |
微观 示意图 |
|
|
| ？ |
A. 甲的化学式为CO2 B. 保持丙化学性质的最小粒子为碳原子和氧原子
C. 反应物和生成物中都有化合物 D. 反应生成丙与丁的分子个数比为2:1
