题目内容
【题目】如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等
B.温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，析出晶体的质量甲可能大于乙
D.t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
【答案】D
【解析】
A、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质溶解度相同，t1℃时饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定相等，故A错误；
B、比较溶解度的大小，必须在同一温度下，故B错误；
C、由于甲的溶解度受温度的影响大于乙，所以t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，故C错误；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以乙的溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。
故选：D。
【题目】生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：
反应前 | 反应后 | |
烧杯及其中物质的质量 | 97.0g | 96.8g |
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量是多少？
【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组在实验室模拟制备氢化钙，并用制得的氢化钙进行实验探究。
实验一：实验室模拟制备氢化钙
（查阅资料）①用H2与钙加热的方法可制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气
③碱石灰能吸收水蒸气
同学们设计了如图所示的实验装置。
（1）写出装置A中反应的化学方程式_____。
（2）装置D的作用是_____。
（3）制得的氢化钙要密封保存，其遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_____。
实验二：取少量上述制得的CaH2样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液的溶质进行探究
（猜想假设）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是_____。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1、取滤液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
2、另取滤液，向其中加入足量的稀盐酸 | _____ | 猜想三成立 |
（拓展延伸）
登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是_____。
