题目内容
【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组在实验室模拟制备氢化钙，并用制得的氢化钙进行实验探究。
实验一：实验室模拟制备氢化钙
（查阅资料）①用H2与钙加热的方法可制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气
③碱石灰能吸收水蒸气
同学们设计了如图所示的实验装置。
（1）写出装置A中反应的化学方程式_____。
（2）装置D的作用是_____。
（3）制得的氢化钙要密封保存，其遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_____。
实验二：取少量上述制得的CaH2样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液的溶质进行探究
（猜想假设）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是_____。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1、取滤液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
2、另取滤液，向其中加入足量的稀盐酸 | _____ | 猜想三成立 |
（拓展延伸）
登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是_____。
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 防止外界空气中的水蒸气进入C中 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ Na2CO3、Ca(OH)2不能共存 无明显现象 产生气泡 氢化钙是固体，携带方便。
【解析】
（1）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（2）根据防止外界空气中的水蒸气进入C中进行分析；
（3）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钙不能共存进行分析；
（5）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀进行分析；
（6）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳进行分析；
（7）根据氢化钙的特点进行分析。
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）因为空气中含有水分，含有钙的玻璃管不能直接与空气接触，所以D的作用是：防止外界空气中的水蒸气进入C中；
（3）水和氢化钙反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
（4）Na2CO3、Ca(OH)2因为不能共存，所以大家一致认为猜想四不合理；
（5）因为猜想二不成立，溶液中没有氢氧化钙，取滤液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液，无明显现象；
（6）因为猜想三成立，溶液中含有碳酸钠，另取滤液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液中产生气泡；
（7）登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是：氢气体积大不容易携带，氢化钙是固体，携带方便，且氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸。
