题目内容
【题目】在连霍高速公路桥上有一辆运载鞭炮的汽车发生爆炸，爆炸产生大量SO2、附近有很浓的刺激性气味，用分子的观点来解释闻到气味的原因是_________SO2会造成酸雨的产生，酸雨的PH值______7 （填“>”“=”“<”）它能使紫色石蕊变_________，它的危害之一是使土壤酸化，要中和酸性土壤应选用______________（填化学式）其中SO2中S元素的化合价为__________
【答案】二氧化硫分子在不断运动 < 变红 
+4
【解析】
汽车发生爆炸，爆炸产生大量SO2、附近有很浓的刺激性气味，构成物质的分子在不断运动，闻到气味的原因是二氧化硫分子在不断运动，SO2和水反应生成亚硫酸，会造成酸雨的产生，酸雨的pH值<7，能使紫色石蕊变变红，它的危害之一是使土壤酸化，要中和酸性土壤应选用氢氧化钙，化学式为，氧元素的化合价为-2价，根据组成化合物的各元素的化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，
，故SO2中S元素的化合价为+4价。
【题目】甲同学用如图所示装置制得CO2，并验证CO2性质的实验。
（1）制取二氧化碳反应的化学方程式是_____。
（2）乙同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质产生了疑问。
（乙同学的猜想）甲同学用的盐酸浓度大或者产生气体流速大导致氯化氢逸出。
甲、乙两同学经过认真设计、反复思考，设计如下实验来解决乙同学的疑问：
（进行实验）实验装置如下（两个实验中所用盐酸及紫色石蕊溶液与上图中所用的盐酸和石蕊溶液一样，且酸的体积和石蕊的体积都相同，夹持装置已略去）。
实验1 | 实验2 |
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紫色石蕊试液变红 | 紫色石蕊试液无变化 |
（实验解释）
①乙同学进行猜想与假设的依据是_____。
②老师提示如果用实验1制取二氧化碳并验证二氧化碳与水反应，需要在两个试管之间增加装置。该装置的作用是_____，该装置中盛放的药品应具有的性质是_____。
③实验2的结论是_____。
（3）上图的C装置是想验证二氧化碳与氢氧化钠反应，实验过程中看到瓶内不断有气泡产出，但溶液始终没有明显变化，所以得不到正确的结论。
实验结束后，老师把A试管中的液体全部倒入C瓶，发现开始有气泡产生，后来产生白色沉淀。产生沉淀反应的化学方程式是_____。由此间接证明了二氧化碳能与氢氧化钠能反应
（实验结论）二氧化碳能与水、氢氧化钠反应。
（反思）实验室制取二氧化碳只能用稀盐酸，用浓盐酸的后果是_____。
【题目】一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．
（收集资料）通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质．
（2）酒精的化学式为C2H5OH
（提出问题）
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？请同学们帮小丽同学从下面试剂中选择合适试剂进行鉴别_____（填序号）
A硫酸铜 B氯化钠 C硝酸钾 D酚酞
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（猜想）
猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠
猜想二：全部变质，只含有碳酸钠
猜想三：部分变质，含有________
请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式____________．
（实验探究）取了少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，甲同学认为固体中含有氢氧化钠，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是______________________________．
（实验探究）于是小丽同学和同学们经过讨论并请教老师后，进行了实验探究．请帮她完成下面实验报告（写出详细步骤）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | 有气泡产生 | 猜想一不成立 |
再取少量滤液于试管加入过量的氯化钙溶液，充分 反应后，再加入_____ | 有白色沉淀产生， 溶液_____ | 则猜想_____成立 |
（拓展应用）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是_________（用化学方程式表示）．
