Question

【题目】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。

（提出问题）锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

（查阅资料）

①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

（提出猜想）甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2；

（实验探究）

为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到__________________________________，证明气体中含有SO2。

（2）B装置的作用是_____________________________。

（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_______________；加热一段时间后，观察到玻璃管中黑色粉末变红，证明气体中含有H2。写出玻璃管中反应的化学方程式______________。

（讨论）

（4）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因：_________________________________。

Answer 1

【答案】A中品红溶液褪色 吸收水干燥气体 排尽玻璃管内空气，防止混合气体加热爆炸 随着反应进行，浓硫酸中溶质减少，浓度降低，变为稀硫酸，与锌反应生成H2

【解析】

（1）二氧化硫能使品红溶液褪色，故实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；

（2）浓硫酸具有吸水性，可以吸收水干燥气体；

（3）锌与浓硫酸反应可能产生氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，加热会发生爆炸，故C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排尽玻璃管内空气，防止混合气体加热爆炸；

氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：；

（4）在反应过程中，浓硫酸与锌反应，溶质质量减小，浓度降低，变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，故填：随着反应进行，浓硫酸中溶质减少，浓度降低，变为稀硫酸，与锌反应生成H2。