Question

【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。

（猜想）Ⅰ.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后________。

（实验）用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
_________，带火星的木条复燃	_____________	溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

（2）步骤①的目的是___________。

（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为_____________。

Answer 1

【答案】质量和化学性质不变 溶液中有气泡放出 固体质量仍为0.2g 和②、③对比，通过对比判断氧化铜能否改变过氧化氢的分解速率 2H2O22H2O＋O2↑

【解析】

[猜想]Ⅰ、CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；结合猜想Ⅰ和Ⅱ可知：Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；

（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；

（2）步骤①的目的是和②、③对比，通过对比判断氧化铜能否改变过氧化氢的分解速率；

（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑。