题目内容

【题目】某化学兴趣小组同学将铜丝绕成螺旋状后,在酒精灯火焰上加热,铜丝变黑后,趁热插入疏松的氯化铵(NH4Cl)固体里,变黑的铜丝又变回紫红色。他们对此产生了兴趣,于是在老师的指导下进行如下探究:

(查阅资料)(1)氯化铵受热易分解,反应的化学方程式为:

2

3)无水硫酸铜为白色固体,遇水会变成蓝色。

(提出问题)使氧化铜还原为铜的是什么物质?

(作出猜想)猜想一:CO 猜想二:HCl 猜想三:NH3

小晶认为猜想一不合理,理由是_______

(实验探究)兴趣小组同学按如下装置进行实验(夹持装置已省略):

实验操作

实验现象

实验结论

将氯化氢气体和氮气分别通入装置,点燃酒精灯加热

通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化,通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是________

猜想三成立

(反思与评价)

1)通入氨气,观察到乙中固体变蓝,同时生成一种化学性质不活泼的气体。则氨气还原氧化铜的化学方程式为________。氨气有强烈的刺激性气味,对人体有害,则该装置存在的不足之处是_________

2)小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气,你认为该方法是否合理________(填“合理”或“不合理”)。

(拓展延伸)“焊药”中含有氯化铵(NH4Cl),“焊药”的主要作用是清除焊接处金属表面生成的金属氧化物,确保焊接牢固。

【答案】不遵循质量守恒定律(合理答案均可) 黑色粉末逐渐变为红色(合理答案均可) 没有进行尾气处理(合理答案均可) 不合理

【解析】

作出猜想:猜想一:CO 猜想二:HCl 猜想三:NH3

小晶认为猜想一不合理,理由是:反应物中没有碳元素,不遵循质量守恒定律;

实验探究:将氯化氢气体和氮气分别通入装置,点燃酒精灯加热,通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化,说明氯化氢气体没有还原性,通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是:黑色粉末逐渐变为红色,说明氨气有还原性,证明猜想三成立;

反思与评价:(1)通入氨气,观察到乙中无水硫酸铜固体变蓝,说明有水产生,同时生成一种化学性质不活泼的氮气,则氨气加热条件下还原氧化铜产生氮气、铜和水的化学方程式为。氨气有强烈的刺激性气味,对人体有害,则该装置存在的不足之处是:没有进行尾气处理;

2)小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气,该方法不合理,因为:加热氯化铵会产生氨气和氯化氢气体,不容易分离,且氨气与氯化氢气体会迅速反应生成氯化铵。

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