题目内容
【题目】我国有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空:
(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料,海带富含的_____可以预防 甲状腺肿大。
(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
①从海水中获得淡水可采取的方法是_____(填字母) ;
A 过滤法 B 蒸馏法 C 吸附法
②水变成水蒸气的过程中,发生变化的是_____ (填字母序号)。
A 分子个数
B 分子质量
C 分子间隔
D 分子种类
(3)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可按照下列实验步骤进行:①加过量BaC12溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_____。
(4)利用苦卤制取镁,主要流程如图:
①步骤II中的试剂a的化学式是_____;
②步骤Ⅲ是一个分解反应,则另一生成物的化学式:_____。
(5)下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答:
温度/°C | 30 | 50 | 70 | 100 |
溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
配制200克10%的氯化钠溶液时,需50°C氯化钠饱和溶液中质量为_____ g(精确到0.1克)。
【答案】蛋白质 I或碘元素 C C 除去溶液中的Ca2+、Ba2+ HCl Cl2 74.1g
【解析】
(1)鱼虾富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,海带富含的I或碘元素可以预防甲状腺肿大。
(2)①从海水中获得淡水可采取的方法是吸附法,故选C。
②水变成水蒸气的过程中,没有新物质生成,发生变化的是分子间隔,分子个数、分子质量、分子种类均不变,故选C。
(3)镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子;故步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子。
(4)①步骤II中反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,试剂a的化学式是HCl。
②步骤Ⅲ是一个分解反应,反应是氯化镁通电生成镁和氯气,则另一生成物的化学式为Cl2。
(5)50°C氯化钠饱和溶液的质量分数为,配制200克10%的氯化钠溶液时,设需50°C氯化钠饱和溶液质量为x,,,则需50°C氯化钠饱和溶液中质量为74.1g。
【题目】某化学兴趣小组同学将铜丝绕成螺旋状后,在酒精灯火焰上加热,铜丝变黑后,趁热插入疏松的氯化铵(NH4Cl)固体里,变黑的铜丝又变回紫红色。他们对此产生了兴趣,于是在老师的指导下进行如下探究:
(查阅资料)(1)氯化铵受热易分解,反应的化学方程式为:;
(2);
(3)无水硫酸铜为白色固体,遇水会变成蓝色。
(提出问题)使氧化铜还原为铜的是什么物质?
(作出猜想)猜想一:CO 猜想二:HCl 猜想三:NH3
小晶认为猜想一不合理,理由是_______。
(实验探究)兴趣小组同学按如下装置进行实验(夹持装置已省略):
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将氯化氢气体和氮气分别通入装置,点燃酒精灯加热 | 通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化,通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是________ | 猜想三成立 |
(反思与评价)
(1)通入氨气,观察到乙中固体变蓝,同时生成一种化学性质不活泼的气体。则氨气还原氧化铜的化学方程式为________。氨气有强烈的刺激性气味,对人体有害,则该装置存在的不足之处是_________。
(2)小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气,你认为该方法是否合理________(填“合理”或“不合理”)。
(拓展延伸)“焊药”中含有氯化铵(NH4Cl),“焊药”的主要作用是清除焊接处金属表面生成的金属氧化物,确保焊接牢固。
【题目】下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 |
(1)影响固体物质溶解度大小的因素除温度外还有_____(填一种)。
(2)40℃时KNO3溶液中溶质的质量分数的最大值是_____(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作,图中n的数值为_____。
(4)下图为某同学配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验操作示意图,该实验正确的操作顺序是_____(填字母)。